Художественная керамика

Если два простых вещества, скажем серу и железо, смешаем друг с другом, то получим механическую смесь, в которой с помощью лупы или микроскопа можно различить взятые вещества. Но если эту смесь нагреть, то произойдет особый процесс: соприкасающиеся друг с другом частицы смеси перейдут в химическое соединение. В нем мы уже не обнаружим прежних свойств отдельных простых веществ, например форму, окраску, электропроводность, удельный вес и т.п. Мы получим новое вещество с совершенно иными свойствами — сернистое железо, конечно, весьма не похожее на железо и серу.

Если соединились друг с другом простые вещества, то, видимо, то же самое произошло и с отдельными атомами этих веществ. Такое соединение из атомов называется молекулой. Молекула, следовательно, является наименьшей частицей соединения, которая обладает одинаковыми химическими свойствами, как и все соединение.

Зная атомные веса, можно найти молекулярный вес, который получим путем сложения отдельных атомных весов элементов соединения.

Молекулярный вес воды (Н₂O) будет складываться из двух атомных весов водорода и одного атомного веса кислорода, т.е. округленно будет равняться 18.

Способность одного элемента соединяться с тем или иным количеством атомов другого элемента во многом зависит от их валентности (числа валентности). Необходимо твердо запомнить, что водород всегда одновалентен, а кислород — двухвалентен.

Кислород может связать два атома водорода, а также два атома калия или другого одновалентного элемента.

Атом кальция, двухвалентен, поэтому кислород может связать только один его атом

Два трехвалентных атома алюминия могут связать три двухвалентных атома кислорода.

Следует запомнить, что в бинарных соединениях общее число валентностей всех атомов одного элемента равно общему числу валентностей всех атомов другого элемента.

Валентность определяется как число, показывающее, сколько атомов водорода (или другого одновалентного элемента) может удерживать в соединении один атом интересующего нас элемента. Но валентность некоторых элементов может меняться в зависимости от созданных нами условий для взаимодействия элементов. Углерод, например, может быть двух - и четырехвалентным Если топливо сжигалось при недостатке воздуха, получится соединение С = О (угарный газ СО), а при избытке воздуха двуокись углерода СO₂. Элементы с валентностью больше восьми неизвестны.