К типичным щелочноземельным металлам относятся собственно только три из указанных элемента: Са, Sr и Ва; их гидроокиси обладают выраженными щелочными свойствами.
В отличие от щелочных металлов, многие соли щелочноземельных металлов или малорастворимы в воде или совсем не растворимы. В природе указанные металлы встречаются в виде следующих соединений, применяемых в керамике:
- магнезит, карбонат натрия MgCO3,
- доломит (двойная соль), «опока» MgCO3 * СаСO3;
- стеатит, жировик, тальк 3MgO * 4SiO2-H2O;
- шпинель MgO * Al2O3;
- известковый шпат, карбонат кальция, известняк, мрамор, мел СаСO3;
- плавиковый шпат, фторид кальция CaF2;
- гипс, сульфат кальция, сернокислый кальций CaSO4 * 2Н2O;
- фосфориты, например: Са3(РO4)2;
- стронцианит, карбонат стронция, углекислый стронций SrCO3,
- целестин, сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO4;
- витерит, карбонат бария, углекислый барий ВаСO3, барит, тяжелый шпат, сульфат бария, сернокислый барий BaSO4.
В последнее время практическое значение для глазурей приобрели стронциевые соединения: целестин и стронцианит (см. Сырьевые материалы для изготовления глазурей и эмалей).
Бариевые соединения применяются для изготовления так называемых бариевых и матовых глазурей.
Сульфат и карбонат бария практически нерастворимы в воде. Этим пользуются в керамике, когда нужно перевести растворимые соли, содержащиеся в глине, в нерастворимые (см. Керамические массы и их приготовление).
Все окислы щелочноземельных металлов в чистом виде весьма тугоплавки. Особенно тугоплавким окислом является MgO, который при обжиге до 1500—1700°С переходит в кристаллический периклаз (хороший огнеупорный материал), но химический состав его остается прежним: MgO.