К типичным щелочноземельным металлам относятся собственно только три из указанных элемента: Са, Sr и Ва; их гидроокиси обладают выраженными щелочными свойствами.

В отличие от щелочных металлов, многие соли щелочноземельных металлов или малорастворимы в воде или совсем не растворимы. В природе указанные металлы встречаются в виде следующих соединений, применяемых в керамике:

• магнезит, карбонат натрия MgCO₃,
• доломит (двойная соль), «опока» MgCO₃ * СаСO₃;
• стеатит, жировик, тальк 3MgO * 4SiO₂-H₂O;
• шпинель MgO * Al₂O₃;
• известковый шпат, карбонат кальция, известняк, мрамор, мел СаСO₃;
• плавиковый шпат, фторид кальция CaF₂;
• гипс, сульфат кальция, сернокислый кальций CaSO₄ * 2Н₂O;
• фосфориты, например: Са₃(РO₄)₂;
• стронцианит, карбонат стронция, углекислый стронций SrCO₃,
• целестин, сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO₄;
• витерит, карбонат бария, углекислый барий ВаСO₃, барит, тяжелый шпат, сульфат бария, сернокислый барий BaSO₄.

В последнее время практическое значение для глазурей приобрели стронциевые соединения: целестин и стронцианит (см. Сырьевые материалы для изготовления глазурей и эмалей).

Бариевые соединения применяются для изготовления так называемых бариевых и матовых глазурей.

Сульфат и карбонат бария практически нерастворимы в воде. Этим пользуются в керамике, когда нужно перевести растворимые соли, содержащиеся в глине, в нерастворимые (см. Керамические массы и их приготовление).

Все окислы щелочноземельных металлов в чистом виде весьма тугоплавки. Особенно тугоплавким окислом является MgO, который при обжиге до 1500—1700°С переходит в кристаллический периклаз (хороший огнеупорный материал), но химический состав его остается прежним: MgO.