Наименьшей элементарной частицей для обычных реакций будем считать атом (что значит «неделимый»). Каждый отдельный атом можно назвать химическим элементом. В атомистической теории химический элемент рассматривается как вид атомов с определенной совокупностью свойств. В настоящее время открыто и изучено свыше ста элементов. На практике мы имеем дело не с элементами, а с простыми и сложными веществами.Далее...

К тяжелым металлам, краткая характеристика которых дана ниже, относятся: медь, серебро, золото, цинк, кадмий, цирконий, олово, свинец, сурьма, висмут, хром, марганец, железо, кобальт, никель.

Медь. В металлическом состоянии медь встречается в природе значительно реже, чем в соединениях. Наиболее важные медные руды — это медный колчедан Cu₂S * Fe₂S₃ и медный блеск Cu₂S (см.Далее...

Весьма распространен в природе в виде соединений. Для керамики имеют значение рутил и анатаз ТiO₂ (см. Сырьевые материалы для изготовления глазурей и эмалей). Как примесь рутил присутствует в некоторых глинах, например в латненской

Гидроокись титана Ti(OH)₄, так же как и алюминия, амфотерна.

В природе в свободном состоянии не встречается. Он входит в состав минералов и горных пород: глин, полевых шпатов, бокситов (последние приближаются к формуле Аl₂O₃* 2Н₂O) и др. Из проплавленных в специальных электрических печах бокситов получают абразивный (шлифующий) материал — корунд Аl₂O₃, идущий иногда на изготовление керамического огневого припаса.Далее...

К типичным щелочноземельным металлам относятся собственно только три из указанных элемента: Са, Sr и Ва; их гидроокиси обладают выраженными щелочными свойствами.

В отличие от щелочных металлов, многие соли щелочноземельных металлов или малорастворимы в воде или совсем не растворимы. В природе указанные металлы встречаются в виде следующих соединений, применяемых в керамике:

• магнезит, карбонат натрия MgCO₃,
• доломит (двойная соль), «опока» MgCO₃ * СаСO₃;
• стеатит, жировик, тальк 3MgO * 4SiO₂-H₂O;
• шпинель MgO * Al₂O₃;
• известковый шпат, карбонат кальция, известняк, мрамор, мел СаСO₃;
• плавиковый шпат, фторид кальция CaF₂;
• гипс, сульфат кальция, сернокислый кальций CaSO₄ * 2Н₂O;
• фосфориты, например: Са₃(РO₄)₂;
• стронцианит, карбонат стронция, углекислый стронций SrCO₃,
• целестин, сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO₄;
• витерит, карбонат бария, углекислый барий ВаСO₃, барит, тяжелый шпат, сульфат бария, сернокислый барий BaSO₄.

Далее...

Мы кратко рассмотрим только те элементы и соединения, которые являются наиболее важными для керамики. При указании валентностей элементов будем отмечать лишь те, которые наиболее часто проявляются в веществах, используемых в керамике.

Из металлоидов рассмотрим серу, селен, фосфор, углерод, кремний, бор.

Сера. В природе сера встречается в свободном состоянии, пронизывая горные породы. Но не меньше она распространена и в связанном виде в различных минералах. Ценными для добычи металлов являются, например, такие минералы: свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, серный колчедан, или пирит, FeS₂, медный блеск Cu₂S.Далее...

Эти три металла входят в состав различных минералов и горных пород, например в калиевый и натриевый полевые шпаты, сподумен, играющие в силикатных системах роль плавня.

Карбонаты Na₂CO₃ и К₂СO₃ широко применяются для изготовления легкоплавких глазурей.

Гидрат окиси натрия NaOH — это твердое белое вещество, напоминающее постный сахар; он плавится при 322°С.Далее...

Если элемент образует с кислородом одно соединение, то к названию соответствующего элемента, с которым связан кислород, добавляется слово «окись»: окись натрия Na₂O.

Окислы металлов с постоянной валентностью называют окисями. Окислы, имеющие меньшую и большую валентность, произносят как закись и окись: закись железа FeO, окись железа Fe₂O₃.

Неметаллические окислы — это ангидриды кислот (ангидрид — «безводный»).Далее...

В 1869 г. все открытые и даже еще не открытые, но предсказанные, элементы были классифицированы великим русским ученым Д И. Менделеевым на основании выведенного им периодического закона. Одной из главных черт закона является то, что изменение свойств элементов по мере увеличения атомного веса происходит не непрерывно в одном направлении, а имеет периодический характер.

В первом ряду (неполном) таблицы Д.Далее...